14．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过导线与图中的电解池相连.其中a为电解液.X和Y均为惰性电极.则:(1)若a为CuSO4溶液.则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H——青夏教育精英家教网——

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过
导线与图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
（1）若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

13．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag₂O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，下列判断正确的是（　　）

	A．	放电时，OH^-向负极方向移动
	B．	放电时，正极反应式为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O
	C．	充电时，Zn发生氧化反应
	D．	充电时，阴极附近PH 减小

12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）

11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃②Al ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤NaAlO₂ ⑥（NH₄）₂CO₃．

①②③④⑥

10．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（　　）

	A．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
	B．	食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

常温下，向20.00mL 0.100mol•L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	点②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
	C．	点③所示溶液中：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
	D．	整个过程中可能出现：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、

等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

7．A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：BMgCl₂ CNa₂CO₃
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

6．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A C E（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请简述鉴定该固体就是氯化铵的原理：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证明有C1^-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH₄⁺
（5）若从装置C的G出口处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

5．CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示．

（1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是②
（2）物质Y具有的性质还原性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）混合气体X既能是品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是SO₂与O₂
（4）途径①所用混酸中H₂SO₃与HNO₃物质的量之比是3：2，并写出发生反应的离子方程式3Cu³⁺+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

0 153440 153448 153454 153458 153464 153466 153470 153476 153478 153484 153490 153494 153496 153500 153506 153508 153514 153518 153520 153524 153526 153530 153532 153534 153535 153536 153538 153539 153540 153542 153544 153548 153550 153554 153556 153560 153566 153568 153574 153578 153580 153584 153590 153596 153598 153604 153608 153610 153616 153620 153626 153634 203614