Question

7．A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：BMgCl₂   CNa₂CO₃
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

Answer 1

分析 分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO₃^2-只能与Na⁺结合成Na₂CO₃，而OH^-只能与Ba²⁺结合成Ba（OH）₂．对照实验②可知A为Ba（OH）₂，生成的白色沉淀分别是BaCO₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）₂溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al₂（SO₄）₃，溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂．根据实验③可确定溶液B是MgCl₂，则C是Na₂CO₃；（2）中沉淀部分溶解是氢氧化铝溶于强碱性质；（3）中CO₃^2-与Al³⁺发生双水解反应生成气体和沉淀；
根据分析可知A为Ba（OH）₂，B为MgCl₂，C为Na₂CO₃，D为Al₂（SO₄）₃，据此进行解答．

解答 解：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO₃^2-只能与Na⁺结合成Na₂CO₃，而OH^-只能与Ba²⁺结合成Ba（OH）₂．对照实验②可知A为Ba（OH）₂，生成的白色沉淀分别是BaCO₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）₂溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al₂（SO₄）₃．溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂．根据实验③可确定溶液B是MgCl₂，则C是Na₂CO₃，
（1）根据分析可知：A为Ba（OH）₂，B为MgCl₂，C为Na₂CO₃，D为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：MgCl₂；Na₂CO₃；
（2）②的第三次实验中沉淀部分溶解是氢氧化铝溶于强碱性质，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A为Ba（OH）₂，D为Al₂（SO₄）₃，A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

点评 本题考查无机物的推断，属于离子共存实验题目，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生具有扎实的基础，试题培养了学生的灵活应用能力．