题目内容

9．常温下，向20.00mL 0.100mol•L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（　　）
A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

分析 A．点①溶液pH=7，结合溶液的电荷守恒和物料守恒判断；
B．点②时，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，应有c（CH3COO-）＞c（Cl-）；
C．点③时，恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性；
D．根据溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．溶液存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）和物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），点①溶液pH=7，二者联式可得c（CH3COOH）=c（Cl-），故A正确；
B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO-水解，应有c（CH3COO-）＞c（Cl-），故B错误；
C．点③时，恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性，则c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象各阶段对应溶液组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理及物料守恒和电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄） 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现溶液呈血红色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成Fe3+．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
20．下列说法中，正确的是（　　）
①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中．
A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④
17．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是N（填元素符号）．
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为sp3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl2•2H2O．
4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可以溶解的是（　　）
A．①②B．①④C．②④D．②③④
14．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过
导线与图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
（1）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-
18．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
19．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　）
A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

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