14．用电化学知识回答下列问题(1)如图烧杯中都盛有稀硫酸.则:①B中负极反应式:Fe-2e-=Fe2+,溶液的pH增大．②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．③某学生欲完成2HCl+2——青夏教育精英家教网—

14．用电化学知识回答下列问题
（1）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
①B中负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

③某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

（2）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

请回答：
①甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH₃OH的电极作为负极，该电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
②乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③甲池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

13．肉桂醛F （

）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为

；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出有关反应③的化学方程式：

．
（4）在实验室里鉴定（

）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
A．滴加AgNO₃溶液    B．加NaOH溶液     C．加热      D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应                  b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能和3mol氢气反应        d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

12．

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图1缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是sp³．
（3）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼

三溴化磷

②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

11．

合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：
①NH₃（I）?NH₃（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）△H₂
则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为18%（保留两位有效数字）．
（3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH₃）减小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂0₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

10．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	除去粗盐溶液中的不溶物		B．	记录滴定终点读数为12.20ml
	C．	除去CO气体中的CO₂气体		D．	乙酸乙酯制备演示实验

9．

置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是Fe．
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．

8．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（K⁺）为3mol/L		B．	上述电解过程中共转移4 mol电子
	C．	电解得到的Cu的物质的量为0.5mol		D．	电解后溶液上c（H⁺）为4 mol/L

7．

某研究小组为探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前鼓入N₂的目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，说明SO₂具有还原性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因．
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
或3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO+4H⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

6．（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ•mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1
则SO₂催化氧化反应中，每生成l mol SO₃（g）的焓变为-98.5kJ•mol^-1
①甲图是SO₂催化氧化反应时SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

②在一容积可变的容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．
（2）为研究SO₂催化氧化时温度对SO₂平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO₂7%、O₂ 11%、N₂82%）使之发生反应，在10l kPa下达平衡，得以下数据：

温度/℃	500	525	550	575	600
平衡转化率/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

根据上述数据，575℃达平衡时，SO₃的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（3）①如果相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=cd（填序号）．
a．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃） b．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
c．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃） d．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液一定存在的阴离子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．

5．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl₃是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH₄）₂SO4、MgCl₂的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl₃
（4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

0 153436 153444 153450 153454 153460 153462 153466 153472 153474 153480 153486 153490 153492 153496 153502 153504 153510 153514 153516 153520 153522 153526 153528 153530 153531 153532 153534 153535 153536 153538 153540 153544 153546 153550 153552 153556 153562 153564 153570 153574 153576 153580 153586 153592 153594 153600 153604 153606 153612 153616 153622 153630 203614

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