题目内容
8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（ ）| A． | 原混合溶液中c（K+）为3mol/L | B． | 上述电解过程中共转移4 mol电子 | ||
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol | D． | 电解后溶液上c（H+）为4 mol/L |
分析 石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，两极均收集到11.2L（标况）气体，即均生成0.5mol的气体，阳极生成0.5mol氧气说明转移了2mol电子，而阴极上生成的0.5molH2只得到了1mol电子，所以剩余1mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.5molCu2+，再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量浓度，从该溶液中析出Cu、H2、O2，所以电解后加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液．
解答 解：石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，
阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，
两极均收集到11.2L（标况）气体，即均生成0.5mol的气体，阳极生成0.5mol氧气说明转移了2mol电子，而阴极上生成的0.5molH2只得到了1mol电子，所以剩余1mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.5molCu2+，
A．c（Cu2+）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，由电荷守恒可得c（K+）=6mol•L-1-1mol/L×2=4mol/L，故A错误；
B．由以上分析可知，述电解过程中共转移2mole-，故B错误；
C．由以上分析可知，溶液中有0.5molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为0.5mol，故C正确；
D．电解后，c（K+）=4mol/L，c（NO3-）=6mol•L-1，则由电荷守恒可得c（H+）=6mol•L-1-4mol/L=2mol/L，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度中等．
一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
．| A． | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 | |
| B． | 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 | |
| C． | 在空气净化器中装入活性炭层 | |
| D． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒 |
）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：
；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
．
）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中．
| A． | 只有②④ | B． | 只有①③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．| A． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 |