题目内容

13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出有关反应③的化学方程式：．
（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
A．滴加AgNO3溶液    B．加NaOH溶液     C．加热      D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应                  b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能和3mol氢气反应        d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

分析 乙烯与水发生加成反应生成A为C2H5OH，A发生催化氧化生成B为CH3CHO，发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，B与D发生醛的加成反应生成E为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为，据此解答．

解答 解：乙烯与水发生加成反应生成A为C2H5OH，A发生催化氧化生成B为CH3CHO，发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，B与D发生醛的加成反应生成E为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为，
（1）由上述分析可知，D的结构简式为：，含有醛基，检验其中官能团的试剂为：银氨溶液或新制氢氧化铜，
故答案为：；银氨溶液或新制氢氧化铜；
（2）①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤为加成反应，⑥为消去反应，
故答案为：①⑤；
（3）反应③的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是：先加入氢氧化钠水溶液、加热发生卤代烃水解反应，再用稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液，
故答案为：BCDA；
（5）E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，苯环、醛基均与氢气发生加成反应，1mol E最多能和4mol氢气反应，不能发生水解反应，
故选：ab；
（6）E（）的同分异构体甲满足：苯环上有1个取代基，属于酯类，可由H和芳香酸G制得，则H为醇，相对分子量为32，则H为甲醇，G为苯乙酸，则甲为
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力与知识迁移应用，是有机化学常见题型，学生学生熟练掌握官能团的性质与转化，结合转化关系推断，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是E：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
4．下列说法正确的是（　　）
A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
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C．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）为3mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液上c（H+）为4 mol/L
18．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水只得到无色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物质是CuSO4、BaCl2．
（2）可能存在的物质是KNO3，可以采用焰色反应实验确定其存在．
5．A是一种重要的化工原料，用来衡量一个国家的石油化工发展水平，相同条件下存在如下转化关系（部分反应物、反应条件和产物已省略），其中E为具有果香气味的物质，F是高聚物．
（1）写出下列反应的反应类型：A→G加成，B→C氧化，并写出B→C的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（2）B的结构式为；写出其官能团的电子式，1个该官能团含有9个电子，氢氧根与其组成元素相同，电子式为，含有有10个电子；高聚物F是常用的塑料之一，它的链节可表示为-CH2CH2-．
（3）某有机物H含有与D相同的官能团，含有2个甲基，且与E互为同分异构体，写出H的结构简式CH3CH（CH3）COOH，其与过量Na2CO3反应的化学方程式为CH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3．
（4）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由B和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，B完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O；
②B在负极发生反应（填正或负），电极反应式为C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（5）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．
2．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
实   验   事   实结    论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
②将烧红的铁片插入水中生成氢气还原性：Fe＞H2
③向久置空气的漂白粉中加盐酸有CO2气体产生酸性：H2CO3＞HClO
④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH4+
A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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