16．
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）| A． | 0.1mol CuO | B． | 0.1 mol CuCO3 | ||
| C． | 0.1mol Cu（OH）2 | D． | 0.05 mol Cu2（OH）2CO3 |
15．已知含Cr（Ⅵ）的盐溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，改变溶液中CrO42-、Cr2O72-的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化．现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色（ ）
| A． | H2O | B． | 硫酸 | C． | NaOH（s） | D． | Na2SO4（s） |
14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡常数减小 | B． | BaO2量不变 | C． | 氧气压强不变 | D． | BaO量不变 |
13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 使用合适的催化剂可大大提高生产效率 | |
| B． | 由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应 | |
| C． | 增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率 | |
| D． | 70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率 |
12．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c（H+）不变 | |
| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4：1 |
11．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO2的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t （min）变化如下表：
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；实验温度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”、“＜”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO2的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t （min）变化如下表：
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
氢氧化钾是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．请回答：
8．
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整个实验过程溶液中c（OH-）的变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ）
0 153396 153404 153410 153414 153420 153422 153426 153432 153434 153440 153446 153450 153452 153456 153462 153464 153470 153474 153476 153480 153482 153486 153488 153490 153491 153492 153494 153495 153496 153498 153500 153504 153506 153510 153512 153516 153522 153524 153530 153534 153536 153540 153546 153552 153554 153560 153564 153566 153572 153576 153582 153590 203614
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整个实验过程溶液中c（OH-）的变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ）| A． | a点对应溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2 | |
| B． | b点对应溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-） | |
| C． | c点对应溶液中：c（K+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO） | |
| D． | 实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH |