题目内容
12．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c（H+）不变 | |
| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4：1 |
分析 A．根据离子放电顺序可知，实质是电解水，溶液体积减小；
B．电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，NaOH物质的量不变，而溶液体积减小；
C．电解硫酸钠溶液，实质是电解水，电池总反应式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，阴极析出氢气，阳极析出氧气；
D．电解硝酸银溶液，阳极电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极首先发生反应：4Ag++4e-=4Ag，Ag+放电完毕，会发生反应：4H++4e-=2H2↑，结合电子转移守恒判断．
解答 解：A．根据离子放电顺序可知，电解稀硫酸溶液实质是电解水，溶液体积减小，硫酸的物质的量不变，则溶液中c（H+）增大，故A错误；
B．电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，NaOH物质的量不变，而溶液体积减小，则溶液中c（OH-）增大，故B错误；
C．电解硫酸钠溶液，实质是电解水，电池总反应式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，阴极析出氢气，阳极析出氧气，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．电解硝酸银溶液，阳极电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极首先发生反应：4Ag++4e-=4Ag，Ag+放电完毕，会发生反应：4H++4e-=2H2↑，当阴极有H+放电时，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比不是4：1，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查电解原理，关键是理解掌握了电解时溶液中离子的放电顺序，理解掌握电解类型：①电解水型、②电解电解质型、③放氧生酸型、④放氢生碱型．
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3．若以乙醇燃料电池为电源，KOH为电解质溶液．用石墨作电极电解100mL含有如表离子的溶液．
①电池工作时负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCl2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023 | |
| B． | 因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 常温下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存 | |
| D． | 将20.0gNaOH固体置入500mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00mol/L的NaOH溶液 |
20．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | a点时，盐桥中K+向左移动 | |
| B． | b点时，反应处于化学平衡状态 | |
| C． | c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O | |
| D． | pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- |
4．取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到b g Ag和a L NO2与O2的混合气体，将气体用足量水吸收，剩余气体的体积为c L，下列结论一定正确的是（ ）
| A． | 混合气体中NO与O2的体积之比为4：1 | |
| B． | 水吸收后的剩余气体是O2，且c=$\frac{a}{6}$ | |
| C． | 取m g AgNO3溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g | |
| D． | 水吸收后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L-1 |
