题目内容
9．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来．写出从AuCl4-中置换金的离子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去．Al（OH）3胶体电泳时，会向阴极移动．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质．以上四种物质都有吸附性是因为B．
A．都有还原性 B．表面积都很大 C．都含金属元素 D．都是胶体
④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制备H2S气体可选用AC．
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．浓硫酸
（3）当溶液中存在较多的Fe2+、Fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）．已知Fe（OH）3的溶度积比Fe（OH）2小很多．为防止返色，可以采用哪些措施（两条）加碱、加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．
分析 （1）根据微小电池的组成，铁为负极，碳为正极，正极为氧气得电子的还原反应；
（2）①用铁从AuCl4-中置换金，可生成金、氯化亚铁；
②Al（OH）3胶粒带正电荷，向阴极移动；
③固体表面积较大时具有较强的吸附性；
④FeS以及H2S气体都具有吸附性，应用非氧化性酸；
（3）可加入氧化剂生成Fe3+，调节溶液pH生成Fe（OH）3沉淀．
解答 解：（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，所以铁为负极，碳为正极，若污水为酸性溶液，鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：铁；O2+4H++4e-=2H2O；
（2）①用铁从AuCl4-中置换金，可生成金、氯化亚铁，反应的离子方程式为2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-，故答案为：2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-；
②Al（OH）3胶粒带正电荷，向阴极移动，故答案为：阴；
③Al（OH）3胶粒带正电荷，向阴极移动，故答案为：B；
④FeS以及H2S气体都具有吸附性，应用非氧化性酸，稀硫酸和稀盐酸符合，故答案为：AC；
（3）可加入氧化剂生成Fe3+，加入碱，调节溶液pH生成Fe（OH）3沉淀故答案为：加碱；加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．
点评 本题考查物质的分离、提纯的综合实验设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及原电池的原理、氧化还原反应方程式的书写以及盐的水解原理的应用，属于基础知识的考查，题目难度不大．
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20．
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如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2-．下列说法正确的是（ ）| A． | c电极名称为负极，气体A为空气 | |
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20．
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4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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| B． | NaClO的电子式： | |
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14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
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1．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的有（ ）
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当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的有（ ）
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| B． | 平衡浓度c（CO2）=c（H2） | |
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17．如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | X为负极，电极反应为：Al-3e-═Al3+ | |
| B． | X为正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH- | |
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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．