Question

7．食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电，阳极产生Cl₂，以湿润的淀粉KI试纸检验，还可以看到阴极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是爆鸣实验．将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于强（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-．

Answer 1

分析 阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，利用湿润的淀粉KI试纸检验利用，阴极是氢离子放电生成氢气，促进进水的电离，阴极有碱生成，酚酞遇碱变红色，利用氢气燃烧爆鸣实验检验氢气；
氯气与氢气反应生成HCl，溶于水完全电离，属于强电解质．

解答 解：阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，促进进水的电离，阴极有碱生成，电池总反应式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变红色，可以利用湿润的淀粉KI试纸检验氯气，阴极有NaOH生成，酚酞遇碱变红色，利用利用氢气燃烧爆鸣实验检验氢气；
氯气与氢气反应生成HCl，溶于水完全电离，属于强电解质，电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂；湿润的淀粉KI；阴；爆鸣实验；强；HCl=H⁺+Cl^-

点评 本题考查电解原理、强弱电解质、电离方程式等，比较基础，关键明确电解池连接反应与离子放电顺序，注意强弱电解质关键是水溶液中是否完全电离，与溶解性及溶液导电能力无关．