16．下列关于平衡常数K，不正确的是（　　）
A．每一个反应，在一个温度下，有一个K值
B．K越大，表示正向反应的倾向大，反应完全
C．K值只能说明反应的最大限度，不能说明反应的速度
D．吸热反应的K值大于所有放热反应的K值
15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量增重了D．a＞b
14．2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．
（1）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2═2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使H2O蒸发．下列叙述正确的是D．
A．此电池能发出蓝色火焰        
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，
正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得
常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为1.1×102 mol．
（3）由美国西屋公司研制开发的固体氧化物燃料电池，以固体氧化铝-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．
该电池a极对应的电极反应式为O2+4e-═2O2-，电池总反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O．
13．实验室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
（4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．
12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（　　）
序号电极1电极2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
11．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，电解质溶液为稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）
A．该装置只能将光能转化为电能
B．TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小
10．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
（1）M是直流电源的正极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在d极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1秒时，电极b、c的质量差为32g；
（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu．
9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①（H3PO2）中，P元素的化合价为+1．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析产品室可得到H3PO2的原因由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有H3PO4杂质．
8．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常温常压下：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2?7）时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极为燃料电池的正极，分别写出M、N两电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑、O2+4e?+4H+=2H2O．
②请完成电解池中Cr2O2?7转化为Cr3+的离子反应方程式：
1Cr2O2?7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知：Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）
7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
 0  153394  153402  153408  153412  153418  153420  153424  153430  153432  153438  153444  153448  153450  153454  153460  153462  153468  153472  153474  153478  153480  153484  153486  153488  153489  153490  153492  153493  153494  153496  153498  153502  153504  153508  153510  153514  153520  153522  153528  153532  153534  153538  153544  153550  153552  153558  153562  153564  153570  153574  153580  153588  203614 

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