题目内容

7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

分析 由图可知，铜锌原电池中Zn为负极，失去电子，Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：A．一段时间后，正极上发生Cu2++2e-=Cu，则铜棒上有红色物质析出，故A正确；
B．Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．Cu为正极，Zn为负极，则在外电路中，电流从铜棒流向锌棒，故C错误；
D．阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的正负极判断、电极反应及离子移动、电流方向等为解答的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
18．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0
（1）某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②温度T1大于T2的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．
15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．
2．酸碱中和滴定原理也用在其他物质滴定．例如：下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
（1）将称好的草酸配制成溶液要用到的玻璃仪器有：玻璃管、胶头滴管、100mL容量瓶、烧杯（请补充完整）
（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时装酸性KMnO4溶液的滴定管没有润洗，则由此测得的x值会偏小．
12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（　　）
序号电极1电极2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
19．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
C．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
16．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3
14．在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（l）写出钾离子的结构示意图．
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（选填下列字母）的净化装置．
A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号）
（4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色
继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色

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