Question

13．实验室需要400mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
（4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．

Answer 1

分析 （1）（2）根据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤选用仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要的浓硫酸的体积．

解答 解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；用不到的仪器：A．250mL容量瓶C．托盘天平；
故答案为：AC；
（2）依据（1）可知还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，冷却后溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；
若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（4）98%的浓硫酸（密度为1.84g•ml ^-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=0.5mol•L-¹×500mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．