在一密闭容器中.充入一定量的反应物A.反应 aA达平衡后.保持温度不变.将容器体积缩到一半.当达到新的平衡时.B的浓度是原来的1.6倍.则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量增重了D．a＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质A的转化率减少了
	C．	物质B的质量增重了		D．	a＞b

分析采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，据此判断．

解答解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，则
A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B正确；
C、平衡逆反应方向移动，B的质量减小，混合气体的总质量不变，故B的质量分数减小，质量减小，故C错误；
D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

练习册系列答案

相关题目

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)

6．某化合物的结构式（键线式）

及其核磁共振氢谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物不同化学环境的氢原子有6种
	B．	该有机物属于芳香族化合物
	C．	键线式中的Et代表的基团为-CH₃
	D．	该有机物的分子式为C₉H₁₂O₄

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCl₂完全反应转移电子数一定为2×6.02×10²³
	B．	因SO₂具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	常温下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10^-10的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存
	D．	将20.0gNaOH固体置入500mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00mol/L的NaOH溶液

10．将含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
（1）M是直流电源的正极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在d极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0～t₁秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t₁秒时，电极b、c的质量差为32g；
（4）t₂秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为2H⁺+2e-=H₂↑，Cu²⁺+2e^-=Cu．

20．某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	a点时，盐桥中K⁺向左移动
	B．	b点时，反应处于化学平衡状态
	C．	c点时，正极的电极反应为AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O
	D．	pH＞0.68时，氧化性I₂＞AsO₄^3-

7．食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电，阳极产生Cl₂，以湿润的淀粉KI试纸检验，还可以看到阴极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是爆鸣实验．将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于强（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-．

4．取m g AgNO₃固体粉末充分加热，得到b g Ag和a L NO₂与O₂的混合气体，将气体用足量水吸收，剩余气体的体积为c L，下列结论一定正确的是（　　）

	A．	混合气体中NO与O₂的体积之比为4：1
	B．	水吸收后的剩余气体是O₂，且c=$\frac{a}{6}$
	C．	取m g AgNO₃溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
	D．	水吸收后所得溶液中HNO₃的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L^-1

2．铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
ⅠFe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）	K₁	1.47	2.15
ⅡFe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）	K₂	2.38	1.67
ⅢCO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）	K₃	？	？

完成下列填空：
（1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO₂）=0.375mol•（L•s）^-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．

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