9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 无色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2- | |
| B． | 空气：CH4、CO2、SO2、NO | |
| C． | 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br - | |
| D． | 各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
8．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2．
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2．
| A． | 除①外其它都可以 | B． | 只有②③⑤ | C． | 只有①④⑤ | D． | 全部 |
7．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 | |
| D． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3 | |
| B． | SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 | |
| C． | 在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子 | |
| D． | SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 |
5．
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物．
3．利用光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极，CO（NH2）2中的氮元素显-3价）．
下列叙述中正确的是（ ）
下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 工作时，A极的电极上CO（NH2）2放电生成N2反应为还原反应 | |
| B． | 工作时，B极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| C． | N型半导体为正极，P型半导体为负极 | |
| D． | 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 |
2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
1．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| B． | 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-） |
20．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（ ）
0 153266 153274 153280 153284 153290 153292 153296 153302 153304 153310 153316 153320 153322 153326 153332 153334 153340 153344 153346 153350 153352 153356 153358 153360 153361 153362 153364 153365 153366 153368 153370 153374 153376 153380 153382 153386 153392 153394 153400 153404 153406 153410 153416 153422 153424 153430 153434 153436 153442 153446 153452 153460 203614
| A． | 该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+ | |
| B． | 该电池可能是一种可充电的二次电池 | |
| C． | 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 | |
| D． | 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 |