题目内容

8．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部

分析 能使品红溶液褪色的物质应具有漂白性，结合物质的性质解答．

解答 解：①干燥的Cl2  能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；
②Na2O2 具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；
 ③NaClO 具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；
 ④活性炭因为具有强的吸附性而具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；
 ⑤SO2能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；
故选：D．

点评 本题考查常见具有漂白性的物质，掌握无机物的性质，把握常见具有漂白性的物质的种类和区别是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤NaOH、⑥FeSO4溶液、⑦Ba（OH）2
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象是先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
19．下列说法正确的是（　　）
A．电解MgCl2溶液可获得金属镁
B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸
D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
16．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（　　）
A．Cd（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiO（OH）
3．利用光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极，CO（NH2）2中的氮元素显-3价）．

下列叙述中正确的是（　　）
A．工作时，A极的电极上CO（NH2）2放电生成N2反应为还原反应
B．工作时，B极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．N型半导体为正极，P型半导体为负极
D．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
13．下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是（　　）
A．浓硝酸与氢氧化钡溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀硫酸与稀氨水D．盐酸与氢氧化铁胶体反应
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O═3H++SO42-+2Cl-
C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
17．目前，我国水污染严重影响着人们的生活和健康，污水处理也越来越受到人们的关注．大多自来水的净化都采用如下流程：

（1）生产流程中所加的试剂A、B分别可以选择明矾、活性炭．
（2）已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2强且使用安全．为了饮水安全，越来越多的自来水厂选择ClO2作为杀菌消毒剂，实验室制备ClO2的装置如图所示：
 ①装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
 ②仪器B中盛放的试剂饱和食盐水，C的作用干燥氯气．
 ③由A装置制备的Cl2与D装置中的NaClO2反应可制得ClO2，写出D中发生反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．
④ClO2和Cl2均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl-．等物质的量的ClO2和Cl2，消毒效率比为5：2．
2．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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