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7．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 | |
| D． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
分析 A．胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子；
B．溶液中溶质粒子能通过半透膜；
C．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象；
D．溶液中离子运动也是无规律的．
解答 解：A．胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；
B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过，故B错误；
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故C正确；
D．溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，难度不大，关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断．
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17．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- | |
| B． | 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- | |
| C． | 含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| D． | 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定 | |
| B． | 蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性 | |
| C． | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 金属钠存放于煤油中 |
15．用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH2SeO3溶液，在下图曲线标注位置，下面什么物质含硒量最少占溶液中硒总量的10%．（ ）
| A． | H2SeO3 | B． | H2SeO3和HSeO3- | C． | HSeO3- | D． | HSeO3-和SeO32- |
2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
12．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A． | 2 mol KClO3 | B． | 1 mol KCl | C． | 2 mol MgCl2 | D． | 2 mol NaCl |
16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）选填“＞”或“＜”：
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）选填“＞”或“＜”：
| 离子半径 | 酸性 |
| Na+＜ O2- | H2SO4＜HClO4 |
1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠与盐酸反应 | B． | 金属锌与稀硫酸反应 | ||
| C． | 甲烷燃烧 | D． | 金属铜溶于氯化铁溶液 |