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3．利用光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极，CO（NH2）2中的氮元素显-3价）．

下列叙述中正确的是（　　）
A．工作时，A极的电极上CO（NH2）2放电生成N2反应为还原反应
B．工作时，B极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．N型半导体为正极，P型半导体为负极
D．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

分析 电解时，CO（NH2）2转化为氮气，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高失电子，阳极上发生失电子的氧化反应，所以A极为阳极，B极为阴极，阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气，结合电解池的工作原理分析解答．

解答 解：A．工作时，A极的电极上CO（NH2）2放电生成N2，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高发生氧化反应，故A错误；
B．B极为阴极，阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气，B极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；
C．生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故C错误；
D．电解时，电子的流向为：阳极（A）→电源，电源→阴极（B），故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了电解原理，明确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键，根据电解池的工作原理来分析解答，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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13．将FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体．
（1）该红褐色胶体中Fe（OH）3粒子直径的大小范围是1～100 nm．
（2）将FeCl3溶液滴入沸水得到Fe（OH）3红褐色胶体的化学方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（3）此分散系不具有的性质是c（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜．
14．下列对物质的用途描述中错误的是（　　）
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．氟化钠可用于预防龋齿
D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
11．铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．

（1）某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应为2H++2e-=H2↑，左侧烧杯中的c（Cl-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①写出正极电极反应式FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H26.72L．（标准状况）
18．将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（　　）
A．只有 Cl2B．既有 Cl2 又有 O2
C．只有 O2D．只有 H2
8．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部
15．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-
12．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（　　）
A．NaHCO3B．Fe2（SO4）3C．NH4HCO3D．AlCl3
17．某同学用图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中直接滴入盐酸溶液无明显现象
B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D．一段时间后试管②中有胶冻状物质生成

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