16．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B． | 离子半径：W3+＞Y2- | ||
| C． | 原子序数：X+M＞Y+W | D． | 单质沸点：M＞Z＞Y |
14．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
| 加入试剂 | 现象 | 反应的离子方程式 | |
| 第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓ |
| 第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 | SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下烈说法正确的是（ ）
| A． | 途径①、②和③都体现了硫酸的酸性和氧化性 | |
| B． | Y可以是甲醛溶液 | |
| C． | CuSO．在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 | |
| D． | 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2+水解得不到胆矾晶体 |
12．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2O2的电离方程式可写作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22- | |
| B． | 加水稀释过程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大 | |
| C． | 加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 | |
| D． | 加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 |
10．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
下列分析合理的是（ ）
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的 | |
| B． | 80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅 | |
| C． | n1的范围是0.28＜n1＜0.33 | |
| D． | 升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数 |
9．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态 | |
| B． | 增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变 | |
| C． | 升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应 | |
| D． | 加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变 |
8．
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢．下列说法正确的是（ ）
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢．下列说法正确的是（ ）| A． | 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO | |
| B． | 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 | |
| C． | 增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 | |
| D． | 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
7．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ）
0 153231 153239 153245 153249 153255 153257 153261 153267 153269 153275 153281 153285 153287 153291 153297 153299 153305 153309 153311 153315 153317 153321 153323 153325 153326 153327 153329 153330 153331 153333 153335 153339 153341 153345 153347 153351 153357 153359 153365 153369 153371 153375 153381 153387 153389 153395 153399 153401 153407 153411 153417 153425 203614
| A． | H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深 | |
| B． | 氯水光照颜色变浅 | |
| C． | NO2、N2O4混合气体加热颜色变深 | |
| D． | FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深 |