题目内容
7．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ）| A． | H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深 | |
| B． | 氯水光照颜色变浅 | |
| C． | NO2、N2O4混合气体加热颜色变深 | |
| D． | FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深 |
分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答 解：A．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，与平衡移动无关，故A选；B．氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，故B不选；
C、2NO2?N2O4是放热反应，加热平衡逆向移动，气体颜色变深，故C不选；
D、FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，铁离子浓度变大，平衡正向移动，溶液颜色加深，故D不选；
故选A．
点评 本题考查平衡移动原理知识，题目难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
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18．关于下图装置，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 装置Ⅰ通电一段时间，可看见溶液变蓝，碳棒上有大量红色物质附着 | |
| B． | 装置Ⅱ能加速铜电极的腐蚀 | |
| C． | 装置Ⅰ将电源换成灵敏电流表，观察到有电流通过 | |
| D． | 装置Ⅰ通电30s后反接电源，再过30s后电极质量未恢复 |
15．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
| A． | 9：6：2 | B． | 9：3：1 | C． | 6：3：2 | D． | 6：3：1 |
12．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2O2的电离方程式可写作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22- | |
| B． | 加水稀释过程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大 | |
| C． | 加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 | |
| D． | 加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 |
19．
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | CO合成甲醇的反应为吸热反应 | |
| B． | 该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 | |
| C． | 平衡常数K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$ | |
| D． | 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小 |
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17．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Fe2+、SO32- | B． | Na+、K+、SO42- | C． | K+、SO42-、OH- | D． | Al3+、NO3-、S2- |