题目内容

10．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　　）
A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
C．n1的范围是0.28＜n1＜0.33
D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数

分析 A．反应速率V=$\frac{△c}{△t}$来计算，图表中60s和80s二氧化氮浓度相同说明达到平衡状态，二氧化氮浓度变化相同，但时间不同计算得到反应速率不同；
B．体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，但体积变化比平衡移动变化对物质浓度的影响大；
C．依据0-40s二氧化氮变化0.40mol-0.26mol=0.14mol，则每20s变化平均消耗0.07mol二氧化氮，但0-20s反应速率大于20-40s，60s-80s四氧化二氮物质的量不变，说明此时达到平衡状态，n3=n4=0.24mol，40s-60s二氧化氮物质的量变化=0.26mol-0.24mol=0.02mol，20s-40s反应速率大，据此分析判断n1取值范围；
D．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；

解答 解：A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮浓度变化相同，但时间不同二氧化氮的平均反应速率是不相等的，故A错误；
B.80s后将容器的体积缩小为1L，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，但体积缩小会增大物质的浓度，混合气体颜色变深，故B错误；
C．依据0-40s二氧化氮变化0.40mol-0.26mol=0.14mol，则每20s变化平均消耗0.07mol二氧化氮，但0-20s反应速率大于20-40s，所以0-20s消耗二氧化氮物质的量大于0.07mol，n1＜0.4mol-0.07mol=0.33mol；60s-80s四氧化二氮物质的量不变，说明此时达到平衡状态，n3=n4=0.24mol，40s-60s二氧化氮物质的量变化=0.26mol-0.24mol=0.02mol，20s-40s反应速率大，消耗二氧化氮物质的量大于0.02mol，则n1＞0.26mol+0.02mol=0.28mol，n1的范围是0.28＜n1＜0.33，故C正确；
D．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，N2O4的体积分数减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、等效平衡等，主要是图表数据比较判断n1取值的方法，难度中等，注意体积变化和平衡移动对物质浓度的影响分析．

练习册系列答案
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20．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）
A．
   烧杯		B．
容量瓶		C．
试管		D．
  烧瓶
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（1）请写出图中0-a段，a-d段反应的离子方程式．
（2）请判断图中a点、c点、d点的溶质成分及物质的量．
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18．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
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（3）实验过程中，观察到B中的现象是溶液变成红色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有还原性，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
（4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色．
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应．若想使剩余的铜溶解，可再加入②③（填序号）．
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15．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）
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2．2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气，当天PM2.5指数出现爆表，教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动．其中的雾霾属于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
19．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．KNO3B．CO2C．FeD．C2H5OH
3．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：
（1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有3种．
（2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（用元素符号表示）；
（3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是SO3（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为sp2；
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为NiAs；F的配位数为6；
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br；n值为3；Dn+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．

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