对可逆反应A.在其他条件不变的情况下.下列有关叙述不正确的是( )A．单位时间内消耗amol(A).同时消耗3amolC时.反应处于平衡状态B．增大容器的体积.化学平衡不移动.反应速率也不变C．升高温度使c(B)增大.可知正反应为放热反应D．加入催化剂.改变了反应历程.但反应的△H不会变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
	B．	增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
	C．	升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应
	D．	加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

分析 A．反应正逆反应速率相同说明反应达到平衡状态；
B．反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，但正逆反应速率同等程度变化；
C．升高温度平衡向吸热反应方向进行；
D．催化剂改变反应速率降低反应的活化能，改变反应历程不改变化学平衡，反应焓变不变；

解答解：A．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，故A正确；
B．反应A（g）+2B（g）?3C（g），是气体体积不变的反应，增大容器的体积，压强减小化学平衡不移动，反应速率减小，正逆反应速率同等程度减小，故B错误；
C．升高温度使c（B）增大，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，可知正反应为放热反应，故C正确；
D．催化剂改变反应速率降低反应的活化能，改变反应历程不改变化学平衡，反应的△H与起始物质和终了物质有关与变化过程无关，焓变不会变，故D正确；
故选B．

点评本题考查了影响化学平衡的因素分析，主要是温度、压强、催化剂等影响平衡移动方向的判断，注意确定的化学反应反应焓变不随改变条件变化，题目难度中等．

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（1）A点沉淀的总物质的量n=0.1mol．
（2）V₂=300mL
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，则满足此条件的a的取值范围为0.4≤a＜1．

20．

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：
（1）判断三种酸的酸性强弱．
（2）写出三种酸与NaOH溶液反应的离子方程式；若三种酸的pH相等，请判断完全中和时相同体积的这三种酸所耗的NaOH溶液的体积大小关系．

17．写出以下反应的化学方程式：
（1）金属钠在空气中加热：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）加热条件下，NaHCO₃分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）Cu与FeCl₃溶液反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al₂（SO₄）₃+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

4．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的质量分数一定增加       ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大         ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥一定使用了催化剂．

14．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂OBa²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

1．某学习小组利用下图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．

请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是关闭a、b处止水夹，打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

18．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（　　）

SiO₂

H₂Si0₃

Na₂SiO₃

	A．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	B．	碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
	C．	通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
	D．	焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程

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