Question

8．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×10⁵⁹，但反应很慢．下列说法正确的是（　　）

• A． 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
• B． 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
• C． 增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
• D． 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

Answer 1

分析 A、反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；
D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．

解答 解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；
D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
故选D；

点评 本题考查了化学平衡移动、平衡常数、平衡影响因素等知识点，难度中等，掌握好原理是关键．