Question

11．（1）已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，该反应中H₂O₂只发生如下变化过程中：H₂O₂→O₂
①该反应中的还原剂是H₂O₂，氧化产物是O₂（填化学式）．
②该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃（填化学式）．
（2）漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③若2mol氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为2mol．

Answer 1

分析 （1）①H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂被氧化为氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr（OH）₃为还原产物；
②Cr元素的化合价降低，发生还原反应；
（2）①根据氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和H₂O书写；
②次氯酸钙可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒；
③利用元素的化合价来分析转移的电子数．

解答 解：（1）①反应中O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr（OH）₃为还原产物，
故答案为：H₂O₂；O₂；
②Cr元素的化合价降低，发生还原反应，还原过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄→Cr（OH）₃；
（2）①氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）₂为漂白粉的有效成分，故答案为：Ca（ClO）₂；
③该反应2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl₂反应转移的电子为2mol，故答案为：2．

点评 本题主要考查氧化还原反应，卤素元素的单质和化合物的性质，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．