6．下列离子方程式中正确的是( )A．石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．向氯化亚铁溶液中加入氯水:Fe2++C——青夏教育精英家教网——

6．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	石灰石与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-

5．有反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，当32gCu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（　　）

4．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为（　　）

3．下列反应中，属于氮的固定的是（　　）

	A．	2NO+O₂═2NO₂		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	3H₂+N₂$?_{催化剂}^{高温高压}$3NH₃		D．	NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	加热会聚沉		B．	产生丁达尔现象
	C．	胶体微粒不能透过半透膜		D．	分散质颗粒大小在1-100nm之间

1．氢气在氯气中燃烧，会发出（　　）

苍白色火焰

淡黄色火焰

蓝紫色火焰

20．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）

19．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的总物质的量n=0.1mol．
（2）V₂=300mL
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，则满足此条件的a的取值范围为0.4≤a＜1．

18．（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是H₂C₂O₄；若收集到44.8mL （标准状况）的CO2时，消耗氧化剂0.0004mol，有0.005mol 电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是0.04g．

17．把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成黑色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是由黑色变成红色；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有红色物质生成．发生该反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

0 153224 153232 153238 153242 153248 153250 153254 153260 153262 153268 153274 153278 153280 153284 153290 153292 153298 153302 153304 153308 153310 153314 153316 153318 153319 153320 153322 153323 153324 153326 153328 153332 153334 153338 153340 153344 153350 153352 153358 153362 153364 153368 153374 153380 153382 153388 153392 153394 153400 153404 153410 153418 203614