题目内容

4．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为（　　）
A．0.5LB．5LC．11.2LD．不能确定

分析 标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算．

解答 解：气体摩尔体积只适用于气体，而标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故选D．

点评 本题考查了气体摩尔体积的适用对象，难度不大，应注意的是气体摩尔体积只适用于气体．

练习册系列答案
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14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-
B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无K+
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl-
D．在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+
15．阿司匹林的结构简式如图，把阿司匹林放在足量的氢氧化钠溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④
12．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．
（1）计算发生反应的Cl-的物质的量为多少？
（2）若所用盐酸为36.5%，密度为1.17g/mL，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？（只取整数）
19．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的总物质的量n=0.1mol．
（2）V2=300mL
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则满足此条件的a的取值范围为0.4≤a＜1．
9．关于反应方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2，说法不正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂B．I2是还原产物
C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应
16．已知苹果酸的结构简式为：下列说法正确的是（　　）
A．苹果酸分子中存在5种不同种类的氢原子
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH完全中和
C．苹果酸与互为同分异构体
D．苹果酸分子中的所有碳原子可能处在同一条直线上
13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•S-1
B．将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
14．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂现象反应的离子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

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