题目内容

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．加热会聚沉B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能透过半透膜D．分散质颗粒大小在1-100nm之间

分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选D．

点评 本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键．

练习册系列答案
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12．在一定温度下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）
A．相同温度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反应热和化学平衡常数分别为-2△H和K2
B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4
D．平衡时一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）
13．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代，可得到   ，对该分子的描述，正确的是（　　）
A．此分子中存在着6种不同化学环境的氢原子
B．所有碳原子一定都在同一平面上
C．此分子难溶于水
D．此分子属芳香烃类物质
10．根据要求写出相应试剂和方程式．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）除去混入镁粉中的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）过氧化钠可呼吸面具中的作供氧剂的原理用化学方程式可以表示为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
17．把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成黑色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是由黑色变成红色；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有红色物质生成．发生该反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
7．下列物质中，属于电解质是（　　）
A．铜丝B．NaClC．酒精D．蔗糖
14．下列反应属于消去反应的是（　　）
A．乙酸与甲醇在浓硫酸作用下共热B．用丙烯与氯化氢反应制氯丙烷
C．乙醛与银氨溶液共热D．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热
11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②继续向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）通过①说明溶液中一定没有什么离子？Cu2+
（2）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4（写化学式）
（3）写出各步变化的离子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③Ba2++SO42-=BaSO4↓．
12．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2O2的电离方程式可写作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
B．加水稀释过程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

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