5．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：
反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
下列说法中正确的是（　　）
A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂
B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e-
D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
4．下列说法中正确的是（　　）
A．H2与O2的反应是熵增的放热反应
B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度
3．下列实验叙述正确的是（　　）
A．用a装置除去混合气体中的杂质CO2
B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2
C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2
D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．1 mol 羟基（-OH）含有的电子数为10 NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 NA
C．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
1．下列有关离子反应的判断正确的是（　　）
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑
20．下列说法正确的是（　　）
A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO
B．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
C．SiO2与所有的酸都不能发生反应
D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
19．下列说法正确的是（　　）
A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子
B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强
D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族
18．下列有关实验叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B．实验需要0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶
C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果
D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水
B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用
16．怎样除去氯化钠中少量的硝酸钾？怎样除去硝酸钾中少量的氯化钠？在结晶操作中，一般将需要提纯的物质结晶出来还是将杂质结晶出？为什么？
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