题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO
B．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
C．SiO2与所有的酸都不能发生反应
D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3

分析 A、过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮；
B、将CO2与Ca（ClO）2溶液中发生复分解反应，而SO2通入Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应；
C、SiO2与氢氟酸反应；
D、产生能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳和二氧化硫气体．

解答 解：A、过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以过量的铜与浓硝酸反应能产生NO，故A正确；
B、将CO2与Ca（ClO）2溶液中发生复分解反应，而SO2通入Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应，则反应的类型不同，故B错误；
C、SiO2与氢氟酸反应，而不是与所有的酸都不能发生反应，故C错误；
D、产生能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳和二氧化硫气体，所以可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐，故D错误；
故选A．

点评 本题考查浓硝酸的性质和二氧化硫的还原性，为高频考点，涉及元素及其化合物性质等知识，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（　　）
A．标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为NA
B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NA
C．1molNa2O2与H20完全反应，转移2NA个电子
D．O．lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA
11．Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法如图1：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定
Ⅱ．用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
Ⅲ．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，与铁电极相连的为电源的正极．
8．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品．
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室温下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7
（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有关叙述正确的是B（填字母）．
A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B．饱和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小
D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，
最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀释　　  B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效数字）
15．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键．下列微粒可能含有d-pπ键的是（　　）
A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4
5．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：
反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
下列说法中正确的是（　　）
A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂
B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e-
D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
9．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（　　）
A．雾霾B．乳浊液C．NaCl溶液D．氢氧化铁胶体
10．下列说法不正确的是（　　）
A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8 kJ/mol
B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）═c（Y-）+c（HY），则HX为强酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网