Question

5．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：
反应Ⅰ：2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑，反应Ⅱ：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
下列说法中正确的是（　　）

• A． 反应Ⅰ中S单质是氧化剂
• B． 反应ⅡAl₂O₃中Al元素被氧化
• C． 当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e^-
• D． 反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

Answer 1

分析 反应I：2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑中，S元素的化合价由+6价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+4价；
反应Ⅱ：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑中，Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．反应Ⅰ中S单质是还原剂，故A错误；
B．反应ⅡAl₂O₃中Al元素得到电子被还原，故B错误；
C．当生成5.4 g Al时，n（Al）=0.2mol反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移电子为0.1mol×$\frac{12}{2}$+0.1mol×6=1.2 mol e^-，故C正确；
D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物均为SO₂，由S原子守恒可知，物质的量之比为3：6=1：2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算及基本概念的应用，题目难度不大．