4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 | |
| B． | 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| C． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
| 溶液的pH | 加入盐酸的总体积 |
| 12 | V（HCl）=0 |
| 8 | V（HCl）=20.00mL |
| 5 | V（HCl）=40.00mL |
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
2．
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．
0 153135 153143 153149 153153 153159 153161 153165 153171 153173 153179 153185 153189 153191 153195 153201 153203 153209 153213 153215 153219 153221 153225 153227 153229 153230 153231 153233 153234 153235 153237 153239 153243 153245 153249 153251 153255 153261 153263 153269 153273 153275 153279 153285 153291 153293 153299 153303 153305 153311 153315 153321 153329 203614
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），对其研究如下：（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．
．
），则试剂X是NaHCO3溶液．