题目内容
7.如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1)写出上述仪器的名称A蒸馏烧瓶 C分液漏斗 E冷凝管
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①粗盐和泥沙:B ②花生油和水:C
(3)关于仪器的使用,下列说法不正确的是AE
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于过滤
C.C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.蒸馏时,E仪器中水的流向是上口进,下口出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?分液漏斗内液体分两层,上层液体几乎呈无色,下层液体呈紫红色.
分析 (1)由图可知仪器的名称;
(2)①泥沙不溶于水,粗盐溶于水;
②花生油和水分层;
(3)A.蒸馏烧瓶需要垫上石棉网加热;
B.普通漏斗用于分离不溶性固体与液体;
C.分液漏斗分离液体,需要打开塞子和活塞;
D.蒸发皿蒸发时利用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高;
E.冷凝管中水下进上出,冷凝效果好;
(4)C装置中加入碘水和足量CCl4,碘易溶于四氯化碳在下层.
解答 解:(1)由图可知,A、C、E分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;分液漏斗;冷凝管;
(2)①泥沙不溶于水,粗盐溶于水,则选择B进行过滤分离,故答案为:B;
②花生油和水分层,则选择C进行分液分离,故答案为:C;
(3)A.蒸馏烧瓶需要垫上石棉网加热,不能直接加热,故A错误;
B.普通漏斗用于分离不溶性固体与液体,则B仪器可以用于过滤,故B正确;
C.分液漏斗分离液体,需要打开塞子和活塞,操作合理,故C正确;
D.蒸发皿蒸发时利用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,液滴飞溅,操作合理,故D正确;
E.冷凝管中水下进上出,冷凝效果好,操作不合理,故E错误;
故答案为:AE;
(4)C装置中加入碘水和足量CCl4,碘易溶于四氯化碳在下层,观察到的现象为分液漏斗内液体分两层,上层液体几乎呈无色,下层液体呈紫红色,
故答案为:分液漏斗内液体分两层,上层液体几乎呈无色,下层液体呈紫红色.
点评 本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握仪器的使用及混合物分离方法等为解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.已知NH4CuSO3与足量的5mol•L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象::①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是( )
| A. | 反应中硫酸作氧化剂 | |
| B. | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
| C. | 刺激性气味的气体是氨气 | |
| D. | 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
18.下列离子方程式正确的是( )
| A. | 向含有Fe203的悬浊液中通入HI:Fe203+6H+═2Fe3++3H20 | |
| B. | 1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合:6Al02+9H++3H20═5Al(0H)3↓+Al3+ | |
| C. | 向Ca(Cl0)2溶液中通入足量S02:Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0 | |
| D. | 向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液:HA-+0H-═H20+A2- |
15.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( )
| A. | 分离碘酒中 的碘和酒精 | B. | 实验室制氧气 | ||
| C. | 除去Cl2中的HCl | D. | 排水集气法收集NO |
2.
工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),对其研究如下:
(1)已知H-H键能为436kJ•mol-1,N-H键能为391kJ•mol-1,N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1,则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1.
(2)在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
①该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L,3mol/L、3mol/L,此时v正大于v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度~时间”的关系可用图中的曲线表示,表示c(N2)~t的曲线是乙.在此温度下,若起始充入4molN2和12molH2,反应刚达到平衡时,表示c(H2)的曲线上相应的点为B.
(1)已知H-H键能为436kJ•mol-1,N-H键能为391kJ•mol-1,N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1,则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1.
(2)在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度~时间”的关系可用图中的曲线表示,表示c(N2)~t的曲线是乙.在此温度下,若起始充入4molN2和12molH2,反应刚达到平衡时,表示c(H2)的曲线上相应的点为B.
19.下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是( )
| A. | 25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1 | |
| B. | 25℃时,向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) | |
| C. | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) | |
| D. | 同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa) |
17.下列叙述正确的是( )
| A. | 分子式为C3H6有机物最多存在3个C-C单键,与C4H10的碳碳单键数相同 | |
| B. | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健 | |
| C. | ||
| D. | 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此可以确定有机物结构简式为C2H5-OH |