Question

6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的电离；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{50}$，为0.01mol/L；
（4）NH₃•H₂O为弱电解质，不能完全电离，根据电荷守恒分析离子浓度关系；
（5）碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性；

解答 解：（1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解，所以①Na₂CO₃、②NaHCO₃能水解；
故答案为：①②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的电离，则c（OH^-）减小，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案为：增大；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{50}$，浓度c（HCl）=0.5mol/L×$\frac{1}{50}$=0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案为：10^-12 mol•L^-1．
（4）NH₃•H₂O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，溶液为中性，
故答案为：小于；
（4）Na₂CO₃溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度大小比较等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．