19．NH3与NO2是常见的氮的化合物.研究它们的综合利用有重要意义．(1)NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨．(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2.写出该反应化学方程式8NH3+——青夏教育精英家教网——

19．NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO₂产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
（2）热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中NO₂，写出该反应化学方程式8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式

，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向含有Fe₂0₃的悬浊液中通入HI：Fe₂0₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂0
	B．	1mol/L NaAl0₂ 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al0₂+9H⁺+3H₂0═5Al（0H）₃↓+Al³⁺
	C．	向Ca（Cl0）₂溶液中通入足量S0₂：Ca²⁺+2Cl0^-+S0₂+H₂0═CaS0₃↓+2HCl0
	D．	向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA^-+0H^-═H₂0+A^2-

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	四种元素的单质中，Z的熔沸点最低
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
	C．	Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
	D．	离子半径：Z＞W＞X＞Y

16．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）

15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6．下列说法正确的是（　　）

	A．	最简单氢化物的还原性：X＜Z
	B．	单质的沸点：W＞Z
	C．	原子半径：Z＞Y＞X＞W
	D．	X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

14．标准状况下，将20LCO₂和CO的混合气体缓慢通过足量的Na₂O₂粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（　　）

13．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为（　　）

12．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（　　）

11．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液		B．	400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
	C．	250 mL 1 mol/L AlCl₃溶液		D．	300 mL 5 mol/L KClO₃溶液

10．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应．合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

（1）写出下列物质的化学式：
ANa，MAl₂O₃，DNaAlO₂，GFe（OH）₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
G→H4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
M→DAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
K→M2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O．
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
K→DAl（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
F→GFe^2-+2OH^-=Fe（OH）₂．

0 153132 153140 153146 153150 153156 153158 153162 153168 153170 153176 153182 153186 153188 153192 153198 153200 153206 153210 153212 153216 153218 153222 153224 153226 153227 153228 153230 153231 153232 153234 153236 153240 153242 153246 153248 153252 153258 153260 153266 153270 153272 153276 153282 153288 153290 153296 153300 153302 153308 153312 153318 153326 203614