Question

18．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向含有Fe₂0₃的悬浊液中通入HI：Fe₂0₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂0
• B． 1mol/L NaAl0₂ 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al0₂+9H⁺+3H₂0═5Al（0H）₃↓+Al³⁺
• C． 向Ca（Cl0）₂溶液中通入足量S0₂：Ca²⁺+2Cl0^-+S0₂+H₂0═CaS0₃↓+2HCl0
• D． 向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA^-+0H^-═H₂0+A^2-

Answer 1

分析 A．漏写氧化还原反应；
B.1：1反应恰好生成沉淀，而物质的量比为2：3，生成沉淀和铝离子；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D.0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液，可知完全电离出氢离子．

解答 解：A．向含有Fe₂O₃的悬浊液中通入HI，由于Fe³⁺有强氧化性，I ^-有强还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A错误；B．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积混合的离子反应为6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正确；
C．向次氯酸钙溶液通入足量SO₂，发生氧化还原反应，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故C错误；
D.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA^-能完全电离，与NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电子和电荷守恒及反应实质，题目难度不大．