11．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显弱碱性性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．
10．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（　　）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li
9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）该反应的氧化剂为KClO3还原产物为ClO2（填化学式）
（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是②（填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.2molCl2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是Cl2的2.63倍．
8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
7．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）少量的金属钠应该保存在煤油中．
（3）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（4）当有1mol电子发生转移时，生成氢气的体积为1.12（标准状况）
6．已知下列四个反应：
A  2F2+2H2O═4HF+O2
B  Cl2+H2O═HCl+HClO
C  2K+2H2O═2KOH+H2↑
D  C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是CD；
（2）水只作还原剂的是A；
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是B．
5．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法中正确的是（　　）
A．维生素C不具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作还原剂
D．1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子
4．下列物质中，体积为22.4升的是（　　）
A．25℃时18 g水
B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
C．标准状况下1 mol氨气
D．常温常压下44 g二氧化碳
3．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（　　）
A．盐酸，消石灰，小苏打B．碳酸，乙醇，苛性钠
C．硫酸，烧碱，水D．硫酸，纯碱，石灰石
2．下列说法正确的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
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