题目内容
10．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x | |
| B． | 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大 | |
| C． | 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| D． | 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li |
分析 A．充电时电池反应式为放电电池反应式相反；
B．根据m=nM计算其质量；
C．放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反．
解答 解：A．充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为C6Li+Li1-xMO2=C6Li1-x+LiMO2，则充电时电池反应式为C6Li1-x+LiMO2=C6Li+Li1-xMO2，故A错误；
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nM知，消耗其质量分别是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li质量最小，故B错误；
C．放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向正极移动，故C错误；
D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确蓄电池中正负极与阳极、阴极电极反应式关系是解本题关键，结合电池内部阴阳离子移动方向即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
| 物质 | 相对分子质量 | 密度/（g•mL-1） | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
| CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 难溶 |
| CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 难溶 |
①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA | |
| C． | 10克氖气所含原子数约为6.02×1023 | |
| D． | 常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L |
18．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | υ（正、H2）=υ（逆、HI） | |
| B． | 容器内的总压强不随时间而变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2 | |
| D． | H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态 |
5．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 维生素C不具有还原性 | |
| B． | 上述过程中砷元素发生还原反应 | |
| C． | 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 | |
| D． | 1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子 |
15．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
（1）六种元素中，非金属最强的是③；原子半径最大的是④．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
| ① | ② | ③ |
| ④ | ⑤ | ⑥ |
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl | |
| B． | 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
| C． | 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 | |
| D． | 用图4所示装置高温煅烧石灰石 |
19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为7．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
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