题目内容

7．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）少量的金属钠应该保存在煤油中．
（3）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（4）当有1mol电子发生转移时，生成氢气的体积为1.12（标准状况）

分析 （1）钠在反应中易失电子作还原剂；
（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（4）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积．

解答 解：（1）钠最外层有1个电子，所以钠在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故答案为：失，还原；
（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气，钠的密度大于煤油密度且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中，故答案为：煤油；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，
故答案为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；
（4）设生成氢气的体积为x．
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH转移电子
        22.4L       2mol
        x           1mol
x=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=2.24L，
答：生成1.12L氢气．

点评 本题考查钠的性质，根据钠原子的最外层电子分析其性质，难度不大．

练习册系列答案
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17．Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
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（4）采用GaxIn（1-x）As（镓 铟 砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn（1-x）As立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4个砷原子．已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列计算式，不必化简）．
18．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
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15．下列说法正确的是（　　）
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2．下列说法正确的是（　　）
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C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
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12．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
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19．下列离子方程式正确的是（　　）
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16．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量
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17．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法是还原沉淀法．该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
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b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步反应的离子方程式，还原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
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