题目内容
5．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法中正确的是（ ）| A． | 维生素C不具有还原性 | |
| B． | 上述过程中砷元素发生还原反应 | |
| C． | 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 | |
| D． | 1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子 |
分析 由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，以此来解答．
解答 解：A、维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A错误；
B、砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C、+5价砷类化合物为氧化剂，故C错误；
D、1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意信息的利用来解答，难度不大．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
15．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 滴加KI-淀粉溶液变为蓝色 | |
| B． | 该溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存 | |
| C． | 与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 | |
| D． | 配制该溶液时，将FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量铁钉 |
13．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3- | |
| B． | 滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| C． | 无色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3- | |
| D． | 强碱性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3- |
20．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
10．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（ ）
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x | |
| B． | 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大 | |
| C． | 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| D． | 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li |
17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 铁表面涂油漆可增强其抗腐蚀性 | |
| B． | PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒，分散在空气中形成胶体 | |
| C． | 大量燃烧煤、石油等化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 | |
| D． | 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 |
