题目内容
3．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（ ）| A． | 盐酸，消石灰，小苏打 | B． | 碳酸，乙醇，苛性钠 | ||
| C． | 硫酸，烧碱，水 | D． | 硫酸，纯碱，石灰石 |
分析 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
依据概念和物质组成分析判断．
解答 解：A．盐酸是氯化氢气体的混合物，是酸溶液，消石灰是氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，小苏打是碳酸氢钠，由碳酸氢根离子和钠离子构成的属于盐，故A错误；
B．碳酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，乙醇是醇类不是碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱，故B错误；
C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，烧碱是氢氧化钠，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，水是两种元素组成其中一种使氧元素的化合物为氧化物，故C正确；
D．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，纯碱是金属离子和酸根离子构成属于盐，石灰石是钙离子和碳酸根离子构成属于盐，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的分类方法，侧重于对酸、碱、盐、氧化物的概念的考查，题目难度不大，注意这几个概念的区别和物质组成、名称的掌握．
练习册系列答案
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13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c（NH4+）=2c（SO42-） | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
14．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
| A． | 其密度之比等于对应的物质的量之比 | |
| B． | 其质量之比等于相对分子质量之比 | |
| C． | 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比 | |
| D． | 等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比 |
11．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① | |
| B． | 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③ | |
| C． | ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ | |
| D． | 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
18．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | υ（正、H2）=υ（逆、HI） | |
| B． | 容器内的总压强不随时间而变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2 | |
| D． | H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态 |
8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
15．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
（1）六种元素中，非金属最强的是③；原子半径最大的是④．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
| ① | ② | ③ |
| ④ | ⑤ | ⑥ |
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
12．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）：③＞① | |
| B． | 水电离出的c（H+）：②＞① | |
| C． | ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| D． | ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆 | |
| B． | 达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6 | |
| C． | 达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 | |
| D． | 若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 |