11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气 | |
| C． | 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
| D． | 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- |
）是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等．M的一种合成路线如下：
．
；
；
；
．
9．下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（ ）
| A． | $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2O | B． | $\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4 | C． | $\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3 | D． | $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4 |
7．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素．
（1）BF2的结构式为S=C=S．
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式）．
（3）实验室制取G2气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．
（7）上述元素可组成盐Q：CA4E（FD4）2．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
| B | ||
| F |
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式）．
（3）实验室制取G2气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．
（7）上述元素可组成盐Q：CA4E（FD4）2．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
，E的最高价含氧酸的化学式HClO4．
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．
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3．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 | |
| C． | 该燃料电池的总反应方程式为O2+2H2═2H2O | |
| D． | 用该燃料电池CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标况）时，有0.2mol电子转移 |
2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
回答下列问题：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH3．
（2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H2．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．
0 153095 153103 153109 153113 153119 153121 153125 153131 153133 153139 153145 153149 153151 153155 153161 153163 153169 153173 153175 153179 153181 153185 153187 153189 153190 153191 153193 153194 153195 153197 153199 153203 153205 153209 153211 153215 153221 153223 153229 153233 153235 153239 153245 153251 153253 153259 153263 153265 153271 153275 153281 153289 203614
| A | B | |
| C | D |
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH3．
（2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H2．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．