题目内容

4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．

请回答：
（1）甲分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）MMA的分子式是C5H8O2．
（3）乙的结构简式是．
（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$．

分析 （1）根据甲的结构简式，可知含有的官能团有碳碳双键、醛基；
（2）根据MMA的结构简式确定其分子式；
（3）对比甲与MMA的结构可知，甲发生氧化反应生成乙为，乙与甲醇发生酯化反应得到MMA；
（4）MMA发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯．

解答 解：（1）根据甲的结构简式，可知含有的官能团有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（2）根据MMA的结构简式，可知其分子式为C5H8O2，故答案为：C5H8O2；
（3）对比甲与MMA的结构可知，甲发生氧化反应生成乙为，乙与甲醇发生酯化反应得到MMA，故答案为：；
（4）MMA发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，反应方程式为：n$\stackrel{一定条件}{→}$，
故答案为：n$\stackrel{一定条件}{→}$．

点评 本题考查有机物的结构与性质、官能团、有机物推断等，难度不大，关键是掌握官能团的性质与转化．

练习册系列答案
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2．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
A．分液时，打开分液漏斗旋转活塞，先放出下层液体，再放出上层液体
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．过滤时，为了加快速度，用玻璃棒搅拌悬浊液
3．取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为C　
    A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．
20．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件已略去），A是能产生温室效应的一种气体，B、E、D为常见单质，F的相对分于质量为100，且F跟水的反应与CaC2跟水的反应类似，G是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，G经一系列反应可得到一种重要的工业产品．请回答下列问题：
（1）A的结构式为O=C=OE的电子式为．
（2）列举物质C的一种用途：耐火材料
（3）1molG完全转化为I时．转移电子的物质的量为8mol
（4）写出下列化学反应方程式：
D与I的浓溶液发生反应C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
F与足量I的溶液发生反应Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
9．下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（　　）
A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
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C．标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA
D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA
13．化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C（填字母）．
a．二氧化碳    b．二氧化硫    c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b（填字母）．
a．纯碱    b．石灰石   c．黏土
③光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
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a．是纯净物    b．可用来制造飞机    c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是b（填字母）．
a．制电线电缆    b．用明矾净水    c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是a（填字母）．
a．属于含氧酸    b．和氯化氢的性质相同    c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为11.9L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
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b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
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d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
14．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-（N为-3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
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C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准

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