题目内容
11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气 | |
| C． | 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
| D． | 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- |
分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．
解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，故A正确；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B正确；
C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；
D．酸性条件下，燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故D错误．
故选：D．
点评 本题考查酸性乙醇燃料电池的有关知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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9．下列实验方法错误的是（ ）
| A． | 除去氯化钾中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶 | |
| B． | 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：加热至恒重 | |
| C． | 除去食盐中的泥沙：溶于水，过滤，滤液蒸发结晶 | |
| D． | 从溴水中提取溴单质：加入酒精萃取 |
10．下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）
| A． | 天然气 | B． | 生物质能 | C． | 氢能 | D． | 太阳能 |
7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）
| A． | 9.6g | B． | 6.4g | C． | 3.2g | D． | 1.6g |
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA | |
| B． | 常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA |
3．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是过滤．
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
| 溶剂 | 煮沸时间（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金属钨 |
| ①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未检出 | 未检出 |
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．
20．
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图：
，B原子的电子式：
，E离子的电子式：
．
（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
（5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表| 元素 | A | B | C | D | E |
| 性质或 结构 信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 地壳中含量最多的金属元素 | 其单质和化合物的焰色反应均为黄色 | 单质在常温、常压下是黄绿色气体 |
（1）D离子的结构示意图：
，B原子的电子式：，E离子的电子式：．（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
（5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．
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