1．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5 mol•L-1NaOH和1.0 mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O．
8．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）G的化学式为CuSO4．
（2）写出E和F反应的化学方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）G和H反应的基本反应类型为复分解反应．
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
6．2015年，北京正在申办冬奥会．有一种有机物因其酷似奥林克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥匹克烃的说中正确的是（　　）
A．该物质属于苯的同系物
B．该物质的一氯代物有一种
C．该物质完全燃烧生成水的物质的量小于二氧化碳的物质的量
D．该物质的分子中只含有非极性键
5．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
A．pH=7的溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B．水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
4．高分子化合物N、F是两种常用的塑料，其中由F形成的高分子材料具有生物兼容性，在自然环境中最终降解为CO2和H2O，被称为环境友好型高分子材料，F的结构简式是．合成N、F的路线如下：
（1）E的结构简式是CH3CH（OH）COOH，Z的结构简式是，写出与X具有相同官能团的一种同分异构体的名称：1-丙醇．
（2）写出A→B的化学方程式：CH3CH（Br）CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr．D与纯铁粉可制备一种药物，写出其反应的化学方程式Fe+2→+H2↑．
3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图．其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：rD＞rC＞rB＞rA
B．含D元素的盐溶液一定显中性
C．氢化物的热稳定性：C＞D
D．D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质
2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（　　）
A．能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O
1．氨气（NH3）和肼（H2N-NH2）是氮元素重要的两种化合物．
（1）火箭常用N2O4和肼作推进剂，已知二者反应时刻生成N2和H2O，则反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．当反应转移4mol电子时，得到的还原产物物质的量为0.5mol．
（2）实验室可用如下装置（略去部分加持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程．

①装置B中仪器a的名称长颈漏斗，当反应结束时关闭止水夹K1，装置B可以观察到的实验现象长颈漏斗中液面上升．
②装置C中长玻璃导管b的作用是缓冲作用，减小C中压强．
③装置E为实验室制备氨气的发生装置，试管中盛放的药品可以为b（填代号）．
a．浓氨水   b．氢氧化钙和氯化铵    c．氯化铵     d．硝酸铵
④当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C中分液漏斗的活塞，将溶液滴入集气瓶中，反应生成肼．反应的离子为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
20．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件已略去），A是能产生温室效应的一种气体，B、E、D为常见单质，F的相对分于质量为100，且F跟水的反应与CaC2跟水的反应类似，G是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，G经一系列反应可得到一种重要的工业产品．请回答下列问题：
（1）A的结构式为O=C=OE的电子式为．
（2）列举物质C的一种用途：耐火材料
（3）1molG完全转化为I时．转移电子的物质的量为8mol
（4）写出下列化学反应方程式：
D与I的浓溶液发生反应C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
F与足量I的溶液发生反应Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
 0  153094  153102  153108  153112  153118  153120  153124  153130  153132  153138  153144  153148  153150  153154  153160  153162  153168  153172  153174  153178  153180  153184  153186  153188  153189  153190  153192  153193  153194  153196  153198  153202  153204  153208  153210  153214  153220  153222  153228  153232  153234  153238  153244  153250  153252  153258  153262  153264  153270  153274  153280  153288  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网