题目内容

2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（　　）
A．能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O

分析 A．存在电离平衡；
B．发生沉淀的转化；
C．盐酸、硝酸均为强酸；
D．NH3结合H+生成铵根离子．

解答 解：A．存在电离平衡H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+，可知为弱电解质，故A选；
B．发生沉淀的转化AgCl+I-═Cl-+AgI，可知溶解性AgCl强于AgI，故B不选；
C．盐酸、硝酸均为强酸，而HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3发生，与AgCl溶解性有关，故C选；
D．NH3结合H+生成铵根离子，由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，NH3结合H+能力比H2O强，故D不选；
故选AC．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（6）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．
13．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
10．下列不属于正在研究和开发的新能源是（　　）
A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能
17．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．
7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
6．（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连；
③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4．
①电解过程中，OH-向阳（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为33.6L．
3．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．

请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④饱和Na2C2O4
⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未检出未检出
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是过滤．
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4NA
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA

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