Question

3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图．其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：r_D＞r_C＞r_B＞r_A
• B． 含D元素的盐溶液一定显中性
• C． 氢化物的热稳定性：C＞D
• D． D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C、D处于第三周期，A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则A为O，可推知B为Si，C为P，D为Cl．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
B．NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有漂白性．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C、D处于第三周期，A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则A为O，可推知B为Si，C为P，D为Cl．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径为r_B＞r_C＞r_D＞r_A，故A错误；
B．D为Cl，NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，故B错误；
C．非金属性D（Cl）＞C（P），则最简单气态氢化物的热稳定性为D＞C，故C错误；
D．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有漂白性，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，A为推断的突破口，熟练掌握元素周期律与元素化合物性质，题目难度中等．