题目内容
5．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）| A． | pH=7的溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、NO3- | |
| B． | 水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
| C． | pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、 | |
| D． | Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ |
分析 A．铁离子只能存在于中性溶液中；
B．水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液为酸性溶液或碱性溶液，碳酸根离子与氢离子反应；
C．pH=1的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．
解答 解：A．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于中性溶液中，故A错误；
B．水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Al3+、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意熟练掌握离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）
| A． |  如图是氨气发生装置 | B． |  如图是氨气吸收装置 | ||
| C． |  如图是氨气发生装置 | D． |  如图是氨气收集、检验装置 |
16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
| A． | 相对原子质量 | B． | 电子层数和核内中子数 | ||
| C． | 电子层数和最外层电子数 | D． | 金属性和非金属性的强弱 |
13．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
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2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
回答下列问题：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH3．
（2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H2．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．
| A | B | |
| C | D |
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH3．
（2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H2．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．
9．下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（ ）
| A． | $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2O | B． | $\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4 | C． | $\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3 | D． | $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4 |
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图所示：
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |