18．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．
（1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
（2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
（3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
（4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | A | |||||||
| 3 | B | C | D | E |
（2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
（3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
（4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
16．常温下，下列离子浓度大小比较正确的是（ ）
| A． | pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（OH-） | |
| B． | 0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合，在混合溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 等体积、等浓度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 等体积、等浓度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中离子总数：②＞①＞③ |
15．
常温下，向10mL 0.2mol/L H2B溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．溶液中H2B和B2-的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
常温下，向10mL 0.2mol/L H2B溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．溶液中H2B和B2-的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中有关粒子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2B溶液混合后其溶液中，水的电离程度被促进 | |
| C． | 向NaHB溶液中加水稀释，溶液中c（Na+），c（B2-），c（HB-），c（OH-）均减小 | |
| D． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在下列关系c（H2B）+c（H+）=c（OH-）+c（B2-） |
13．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，镁着火用泡沫灭火器 | |
| B． | 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则待测结果会偏低 | |
| C． | 测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 | |
| D． | 除去乙醇中的乙酸可先加入碳酸钠溶液然后蒸馏 |
12．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
| A． | Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO | |
| B． | BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO | |
| C． | Be（OH）2只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液 | |
| D． | BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 |
11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
0 153085 153093 153099 153103 153109 153111 153115 153121 153123 153129 153135 153139 153141 153145 153151 153153 153159 153163 153165 153169 153171 153175 153177 153179 153180 153181 153183 153184 153185 153187 153189 153193 153195 153199 153201 153205 153211 153213 153219 153223 153225 153229 153235 153241 153243 153249 153253 153255 153261 153265 153271 153279 203614
| A． |  | B． | Fe3+ | C． |  | D． |  |
