Question

16．常温下，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）

• A． pH=4的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞C（OH^-）
• B． 0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合，在混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 等体积、等浓度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 等体积、等浓度的①CH₃COONa②NaNO₃③NaClO溶液中离子总数：②＞①＞③

Answer 1

分析 A．pH=4的NaHSO₃溶液中，溶液显酸性，溶液中HSO₃^-电离大于水解；
B.0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合，得到等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子溶液显碱性；
C．等体积、等浓度的HR溶液和NaOH溶液混合，若HR为强酸c（OH^-）=c（H⁺），若HR为弱酸，反应后溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．等体积、等浓度的①CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，②NaNO₃ 溶液中离子不水解，溶液呈中性，③NaClO溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，醋酸根离子水解程度小于次氯酸根离子水解程度，结合溶液电荷守恒比较；

解答 解：A．pH=4的NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞C（OH^-），故A错误；
B.0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合，得到等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子溶液显碱性，溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．等体积、等浓度的HR溶液和NaOH溶液混合，若HR为强酸c（OH^-）=c（H⁺），若HR为弱酸，反应后溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），离子浓度大小不一定，故C错误；
D．等体积、等浓度的①CH₃COONa②NaNO₃③NaClO溶液中存在电荷守恒，①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），②溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）③溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），硝酸钠溶液中无离子水解，离子水解离子减小，溶液中醋酸根离子水解程度小于次氯酸根离子，所以离子总数：②＞①＞③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，酸碱反应后溶液酸碱性的定量分析判断，电解质溶液中盐类水解、弱电解质电离和溶液中电荷守恒的理解应用，题目难度中等．