Question

10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl₃
（2）写出下列反应的方程式：
反应②的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
反应④的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
反应⑤的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸，氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸，氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B为Al，G为FeCl₃，故答案为：Al；FeCl₃；
（2）反应②为氢气与氯气反应生成氯化氢，反应的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，
反应④为铁和盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．